Skip to content

Milloin akku tarvitsee elektrolyytin veden sijasta?

15 de heinäkuu de 2021

Elektrolyytin lisääminen auton akkuun on monimutkainen aihe, joten on tärkeää ymmärtää, mikä akun elektrolyytti on, mitä se tekee ja miksi se loppuu, ennen kuin yrität huoltaa omaa akkua. Kun kuulet elektrolyytistä auton akuissa, ihmiset puhuvat veden ja rikkihapon liuoksesta. Tämä ratkaisu täyttää kennot perinteisissä lyijyhappoakkuissa, ja elektrolyytin ja lyijylevyjen välinen vuorovaikutus antaa akun varastoida ja vapauttaa energiaa. Siksi olet ehkä nähnyt ihmisten lisäävän vettä akkuun, kun sisällä oleva neste tuntui vähäiseltä. Vesi itsessään ei ole elektrolyytti, mutta rikkihapon ja akun nestemäinen vesi on.

Lyijyhappoakkujen elektrolyytin kemiallinen koostumus

Kun lyijyhappoakku on ladattu täyteen, elektrolyytti koostuu liuoksesta, joka koostuu jopa 40 prosentista rikkihappoa ja loput tavallisesta vedestä. Akun purkautuessa positiiviset ja negatiiviset levyt muuttuvat vähitellen lyijysulfaatiksi. Elektrolyytti menettää suuren määrän rikkihappopitoisuudestaan ​​tämän prosessin aikana, ja lopulta siitä tulee erittäin heikko rikkihapon ja veden liuos. Koska tämä on palautuva kemiallinen prosessi, auton akun lataaminen saa positiiviset levyt muuttumaan takaisin lyijyoksidiksi, kun taas negatiiviset levyt muuttuvat takaisin puhtaaksi, huokoiseksi lyijyksi ja elektrolyytistä tulee vahvempi rikkihapon ja veden liuos. Tämä prosessi voi tapahtua useita tuhansia kertoja auton akun käyttöiän aikana, vaikka akun käyttöikää voidaankin lyhentää huomattavasti tyhjentämällä se tietyn kynnyksen alapuolelle.

Veden lisääminen akun elektrolyyttiin

Normaaleissa olosuhteissa rikkihappopitoisuus akun elektrolyytissä ei koskaan muutu. Se on joko vesiliuoksessa elektrolyyttinä tai imeytyy lyijylevyihin. Paristoissa, joita ei ole suljettu, on tarpeen lisätä vettä aika ajoin. Jotkut vedestä menetetään normaalikäytössä elektrolyysiprosessin seurauksena, ja myös elektrolyytin vesipitoisuudella on taipumus haihtua luonnollisesti, etenkin kuumalla säällä. Kun se tapahtuu, se on vaihdettava. Rikkihappo ei puolestaan ​​mene mihinkään. Itse asiassa haihdutus on itse asiassa yksi tapa saada rikkihappoa akun elektrolyytistä. Jos otat rikkihapon ja veden liuoksen ja annat sen haihtua, sinulle jää rikkihappoa. Jos lisäät vettä akun elektrolyyttiin ennen vaurioita, olemassa oleva rikkihappo, joko liuoksessa tai lyijysulfaatina, varmistaa, että elektrolyytti koostuu edelleen noin 25 – 40 prosentista rikkihappoa.

Hapon lisääminen akun elektrolyyttiin

Tavallisesti ei ole mitään syytä lisätä rikkihappoa akkuun, mutta on joitain poikkeuksia. Esimerkiksi paristot toimitetaan joskus kuivina, jolloin rikkihappo on lisättävä kennoihin ennen pariston käyttöä. Jos akku koskaan kaatuu tai elektrolyytti vuotaa muusta syystä, rikkihappo on lisättävä takaisin järjestelmään menetetyn korvaamiseksi. Kun näin tapahtuu, voit testata elektrolyytin lujuuden hydrometrillä tai refraktometrillä. Jos akkuhappoa vuotaa silmiin tai iholle, huuhtele alue haalealla vedellä vähintään 30 minuutin ajan ja hakeudu lääkäriin. Jos vuodatat vaatteitasi, poista vaatteet varovasti ja hävitä ne varoen, jotta happo ei pääse ihoosi. Pienet vuodot, joihin ei liity silmiä, ihoa tai vaatteita, voidaan neutraloida ruokasoodalla ja pestä pois.

Vesijohtoveden käyttäminen akun elektrolyytin täyttämiseen

Palapelin viimeinen osa ja mahdollisesti tärkein on vesityyppi, jota käytetään akun elektrolyytin täyttämiseen. Vaikka vesijohtoveden käyttö on hienoa joissakin tilanteissa, useimmat paristovalmistajat suosittelevat sen sijaan tislattua tai ionitonta vettä. Syynä on se, että vesijohtovesi sisältää tyypillisesti liuenneita kiintoaineita, jotka voivat vaikuttaa akun toimintaan, erityisesti kovaa vettä käsiteltäessä. Jos käytettävissä olevassa vesijohtovedessä on erityisen paljon liuenneita kiinteitä aineita tai vesi on kovaa, voi olla tarpeen käyttää tislattua vettä. Käytettävissä olevan vesijohtoveden käsittely sopivalla suodattimella kuitenkin usein riittää tekemään vedestä sopivan käytettäväksi akun elektrolyytissä.